Stöchiometrie

Reaktionsgleichung ausgleichen

Stelle die Koeffizienten so ein, dass auf beiden Seiten gleich viele Atome jedes Elements stehen.

Reaktion wählen

Atom-Bilanz

Faustregel: Erst die komplexen Moleküle ausgleichen (z. B. KMnO₄), dann einfache (H₂O, O₂ zuletzt). Bei organischen Verbrennungen: erst C, dann H, dann O.

Molmasse berechnen

Gib eine Summenformel ein (z. B. H2SO4 oder C6H12O6) — Tool zerlegt in Elemente und summiert die Atommassen.

Wasser

H₂O

CO₂

Glucose

C₆H₁₂O₆

Kochsalz

NaCl

Schwefels.

H₂SO₄

Calcit

CaCO₃

Hämatit

Fe₂O₃

Ethanol

C₂H₅OH

180,16g/mol

Molare Masse von C₆H₁₂O₆

Aufschlüsselung

Avogadro-Konstante: 1 mol = 6,022 × 10²³ Teilchen. Molmasse ist die Masse von 1 mol einer Substanz, in g/mol — entspricht zahlenmäßig der Atom-/Molekülmasse in u.

Stoffmengen-Umrechner

Verbinde m, n, M, V, c — gib zwei Werte ein, der dritte wird berechnet. Klassische MedAT-Aufgaben.

m · n · M (Masse, Stoffmenge, Molmasse)

Masse m

g

Stoffmenge n

mol

Molmasse M

g/mol

n = m / M · m = n · M

Tippe in eines der Felder — die anderen zwei werden berechnet, sobald 2 Werte gefüllt sind.

c · n · V (Konzentration, Stoffmenge, Volumen)

Konzentration c

mol/L

Stoffmenge n

mol

Volumen V

L

c = n / V · n = c · V

Idealgas pV = nRT

Molvolumen bei Standardbedingungen (0°C, 1013 hPa): 22,4 L/mol. Bei 25°C: 24,5 L/mol. So rechnest du Gasvolumen ↔ Stoffmenge.

Limitierender Reaktant

Welcher Stoff ist im Unterschuss und stoppt die Reaktion zuerst? Tool berechnet aus deinen Eingaben den limitierenden Reaktanten und die maximale Produktmenge.

Reaktion

Knallgas

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Haber-Bosch

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Thermit

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

A: H₂

mol

B: O₂

mol

Vorgehen: Stoffmenge jedes Edukts durch seinen Koeffizienten dividieren — der kleinste Quotient ist der limitierende Reaktant. Der bestimmt, wie viel Produkt maximal entstehen kann.

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